为您找到与高中化学必修一第三章知识点总结【通用四篇】 高一化学相关的共200个结果:
FeO | Fe2O3 | Fe3O4(FeO·Fe2O3) | |
颜色 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
俗名 | --------------- | 铁红 | 磁铁 |
与酸 | FeO+2HCl=FeCl2+H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
铁价态 | +2 | +3 | +2,+3 |
用途 | 制红色油漆和涂料,炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 | ---------- |
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
颜色 | 白色固体 | 红褐色固体 |
与酸反应 | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O |
稳定性 | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
制备 | #FormatImgID_13# 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀 | #FormatImgID_14# 红褐色沉淀 |
FeCl2 | FeCl3 | |
颜色 | 溶液浅绿色 | 溶液黄色 |
转化 | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象:浅绿色变为黄色 | 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象:黄色变为浅绿色 |
检验 | ①遇KSCN无现象,加入氯水后显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl | ①遇KSCN显血红色 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 ②加强碱有红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl |
浏览量:2
下载量:0
时间:
高中化学分为必修和选修,高一化学有许多需要记忆的知识,为了同学们在学习高一化学的过程中更加方便,下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学必修一第2章知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基酮
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
浏览量:2
下载量:0
时间:
水圈(Hydrosphere),地质学专业术语,是地球外圈中作用最为活跃的一个圈层,也是一个连续不规则的圈层。下面是由读文网小编整理的地理必修一第三章知识点总结,希望对大家有所帮助。
1、洋流对地理环境的影响:
⑴对气候的影响,促进高、低纬度间热量的输送和交换,平衡全球热量;对大陆沿岸气候影响很大,暖流对沿岸气候有增温增湿作用;寒流对沿岸气候有降温减湿作用。例:
西欧的温带海洋性气候及北极圈内有著名的不冻港(摩尔曼斯克),原因都为是受北大西洋暖流(洋流)的影响;南美洲大陆两岸分布着世界上南北最长 、最靠近赤道的荒漠,主要是受 秘鲁寒流 (洋流)的影响。
⑵对海洋生物资源和渔场的分布的影响。
①寒暖流交汇处,饵料丰富,往往形成大渔场:纽芬兰渔场形成是由于拉布拉多寒流与墨西哥湾暖流交汇,北海道渔场(属于日本)形成是由于日本暖流与千岛寒流交汇,北海渔场形成是由于北大西洋暖流和北冰洋南下冷水交汇;
②秘鲁渔场形成的原因是秘鲁附近海区,受离岸风影响,深层海水上涌,把大量的营养物质带到表层,形成渔场。
⑶对海洋航行的影响,
①顺流航行可节约燃料,加快速度;
②寒暖流相遇,形成海雾,不利于航行;
③北极洋流携带冰山南下,影响航运(如:泰坦尼克号)。
⑷对海洋污染的影响,有利于污染物的扩散,加快净化速度,但同时扩大了污染范围。
2、厄尔尼诺现象是指,赤道附近太平洋中东部的海面(秘鲁沿海水域)水温异常升高的现象。厄尔尼诺现象发生时,赤道附近的太平洋东岸地区,气候由原来的干燥少雨变为多雨,引发洪涝灾害,赤道附近的太平洋西岸地区,气候由原来的湿润多雨变为干燥少雨。
浏览量:4
下载量:0
时间:
对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学的成就是社会文明的重要标志。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学知识点总结,希望对大家有所帮助。
第一节钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质:银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:现象:生成白色固体,方程式,在空气或氧气中燃烧:现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式
②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(2)和水的反应:现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应,且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体,且产生气体的速度很快,反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式
3.钠应置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;
(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;
(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2,钾可形成K2O、K2O2、KO2,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。是元素的性质。Na的焰色:黄色
K的焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色
三、氢氧化钠
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
四、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
电子式
氧元素的化合价-2-1
色、态白色固态淡黄色固态
稳定性不稳定不稳定
与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性
用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色、态白色固体细小的白色晶体
水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小
热稳定性受热不分解2NaHCO3
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
--
用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器
第二节铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为
。加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应,写出下列反应方程式:
①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①HCl反应:化学反应方程式,
离子反应方程式
②H2SO4反应:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(3)和NaOH溶液反应:化学反应方程式,
离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
铝投入硫酸铜溶液中:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式:
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3.用途:写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:良好的导电性;包装铝箔:良好的延展性;
铝合金用于制门窗:美观、硬度大;铝制炊具:良好的导热性
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法:
。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
。
三、复盐:含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如KAl(SO4)2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体,溶于水生成Al(OH)3胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂。
第三节铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、单质铁
1化学性质:
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式:
①在纯净的氧气中燃烧;
②在氯气中燃烧;
③铁粉和硫粉混合加热。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl:化学反应方程式,
离子方程式;
②铁和H2SO4:化学反应方程式,
离子方程式。
(3)铁和水反应:
铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图是铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式:
。
二、铁的氧化物(参照白皮书)
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(参照白皮书)
四、Fe2+和Fe3+的性质
1.Fe3+的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液现象:溶液变成血红色;离子方程式:
FeCl2溶液无现象
2.Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl3溶液和铁粉反应:,
FeCl3溶液和铜片反应:,
3.Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:,
第四节用途广泛的金属材料
1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜,常见的铜合金还有黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类:碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢,含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
浏览量:2
下载量:0
时间:
高二生物必修三第一章知识点总结大全
必修三是高二生物的主要科目之一,那么有哪些知识点需要学生理解呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高二生物必修三第一章知识点总结,仅供参考。
提高自己对生物的学习兴趣
生物是众多课程种比较容易得分的一门课程,重点培养自己对生物课程的兴趣,只要你对生物课程感兴趣,花点时间在这门课程上,想要考高分是很有可能的,得了高分你就会更加爱这门课程,上课更加认真听讲。如果你对生物不感兴趣,就会很难提高生物课程成绩。
上课时,认真听生物老师讲课
不要以为“上课认真听讲”这种老掉牙的方法,这种方法效率最好,为什么呢?只要认真听讲,学好生物会起到事半功倍的效果,很多生物课程知识点在课外辅导资料上找不到,记住的大多数知识点来自于课堂上老师的讲解。做好选择题是提高生物成绩的基础途径,很多人觉得生物课程非常简单,上课从来不认真听讲,其实这种做法非常不对。认真听老师讲课对于提高成绩有很大帮助,是自学弥补不了的。
浏览量:2
下载量:0
时间:
期末考试即将要来了,你紧张吗?做好知识点的整理工作就好了!下面是读文网小编网络整理的高一必修二生物第三章知识点总结以供大家学习参考。
⒈显微结构:光学显微镜下看到的结构;亚显微结构:电子显微镜下看到的结构;
细胞质 细胞质基质:胶状物质,是细胞进行新陈代谢的主要场所。
细胞器:具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。(差速离心法)
一.细胞质基质
定义:细胞质中除细胞器以外的液体部分
功能:1.细胞质基质中有多种酶,是多种代谢活动的场所。
2.为新陈代谢提供所需的物质和一定的环境条件(如提供ATP、核苷酸、氨基酸等)。
成分:水、无机离子、脂类、糖类、氨基酸、核苷酸等,还有很多种酶。
二、细胞器结构和功能
(一)双层膜
1.线粒体
分布: 动植物细胞中, 代谢旺盛的细胞中含量较多.
线粒体的数量与细胞新陈代谢的强弱有关(一般在细胞代谢旺盛的部位比较集中)(注意:蛔虫的体细胞内不含线粒体)
形态: 呈颗粒状或短杆状
结构:外膜:使线粒体与周围的细胞质分开
内膜:向内折叠形成嵴(意义:增大膜面积有利于生化反应地进行)
基质:含少量DNA、核糖体和有关酶
功能:细胞呼吸和能量代谢的中心
2.叶绿体——植物和藻类细胞特有
(1)分布:能进行光合作用的真核细胞。(主要是叶肉细胞,植物的根尖细胞不含叶绿体)
浏览量:3
下载量:0
时间:
掌握好化学的重要知识点,会让你在考试中取得好成绩。下面是读文网小编网络收集整理的高一必修一化学第三章知识点以供大家学习。
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
浏览量:2
下载量:0
时间:
地理学是关于地球及其特征、居民、现象的学问。下面是由读文网小编为您整理的一篇2016高一地理必修一气象灾害知识点总结,希望对各位有所帮助。
1什么叫暴雨
我国气象部门规定,24小时降雨量为50毫米或以上的雨叫暴雨。暴雨来临时,往往乌云密布,电闪雷鸣,狂风大作。
2.雨来临前要做哪些准备
(1) 检查房屋是否牢固,如果是危旧房屋,获处于低洼地势的村民,应及时撤出。
(2) 检查电路、炉火等设施是否安全,最好关闭电源总开关。
(3) 收拾家中贵重物品放到楼上或置于高处。
(4)暂停田间农事活动,户外人员立即到安全、地势高的地方或山洞暂避。
(5)提前收(盖)露天晾晒物品。
(6)及时清理排水管道,保持排水畅通。
(7)特别注意夜间的暴雨,提放破旧房屋倒塌伤人。
(8)雨天汽车在低洼处熄火,千万不要在车上等候,下车到高处等待救援。
3.遇山洪怎么办
(1)定要保持冷静,尽快向山上或较高地方转移。
(2)在山洪易发地区的村民,不要留恋财物,要听从指挥,迅速撤离危险区。
(3)山洪暴发时,不要沿着行洪道方向跑,而要向两侧快速躲避。
(4)山洪暴发时,千万不要轻易涉水过河。
(5)被山洪困在山中,应及时与当地有关部门取得联系,或发出求救信号,寻求救援。
4.判断泥石流发生没有
(1)看:河(沟)床中正常流水突然断流或洪水突然增大,并夹有较多的柴草、树木、可确认河(沟)上游已形成泥石流。
(2)听:深谷或沟内传来类是火车鸣声或闷雷声,哪怕极微弱也可认定泥石流正在形成。另外,沟谷深处变得昏暗并伴有轰鸣声或轻微的震动感,也说明沟谷上游已发生泥石流。
5.突遇泥石流怎么办
(1)在沟谷内劳动时,一旦遭遇大雨、暴雨,要迅速转移到高处,不要在低洼的谷底或陡峭的山坡下躲避、停留。
(2)发现泥石流袭来时,千万不要顺沟方向往上游或下游跑,要向两边的山坡上面爬。
(3)千万不要在泥石流中横渡。
(4)在泥石流发生前已经撤出危险区的人,暴雨停止后不要急于返回沟内住地收拾物品,应等待一段时间。
(5)尽快与有关部门取得联系,报告自己的方位和险情,积极寻求救援。
(6)山区从事乡村游的农户,在泥石流多发季节(如夏季),尽量不要安排游客到泥石流多发地段游玩,如果安排的话,要事先探好地形,安排好撤退路线并告知游客。野外露天扎营时,要选择平整的高地作为营址,不要在有滚石和大量堆积物的山坡下或山谷沟底扎营。
浏览量:2
下载量:0
时间:
新高一的同学往往停留在初中的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
浏览量:2
下载量:0
时间:
生物是一门有趣的学科,会让你发现更多的奥秘。下面是读文网小编为大家收集整理的高一生物必修一知识点总结试用版,相信这些文字对你会有所帮助的。
体液调节
1、体液调节:是指某些化学物质(如激素、二氧化碳等)通过体液的传送,对人和高等动物的生理活动所进行的调节。
2、垂体:人体最重要的内分泌腺。借漏斗柄连于下丘脑,呈椭圆形。
3、下丘脑:即丘脑下部。间脑的一部分,位于脑的腹面,丘脑下方,下丘脑是调节内分泌的较高级中枢。
4、反馈调节:在大脑皮层的影响下,下丘脑可以通过垂体调节和控制某些内分泌腺中激素的合成与分泌,而激素进入血液后,又可以反过来调节下丘脑和垂体中有关激素合成与分泌。
5、协同作用:不同激素对同一生理效应都发挥作用,从而达到增强效应的结果。如:生长激素和甲状腺激素。
6、拮抗作用:不同激素对某一生理效应发挥相反的作用。如:胰高血糖素(胰岛A细胞产生)是升高血糖含量,胰岛素(胰岛B细胞产生)的作用是降低血糖含量。
语句:
1、垂体能产生生长激素、促甲状腺激素、等激素。甲状腺能产生甲状腺激素,胰岛能产生胰岛素,
2、人体主要激素的作用:生长激素----促进生长,主要是促进蛋白质的合成和骨的生长;促激素----促进相关腺体的生长发育,调节相关腺体激素的合成与分泌;甲状腺激素----促进新陈代谢和生长,尤其对中枢神经系统的发育和功能具有重要影响,提高神经系统的兴奋性;胰岛素----调节糖类代谢,降低血糖含量,促进血糖合成为糖元,抑制非糖物质转化为葡萄糖,从而使血糖含量降低。
3、分泌异常症:a、生长激素:幼年分泌不足引起侏儒症(只小不呆)、幼年分泌过多引起巨人症,成年分泌过多引起肢端肥大症。B、甲状腺激素:分泌过多引起甲亢,幼年分泌不足引起呆小症(又呆又小)。
4、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。下丘脑通过促垂体激素对垂体的作用,调节和管理其他内分泌腺的活动。
5、激素的调节:①纵向调节:a、促进作用:寒冷刺激→下丘脑(分泌促甲状腺激素释放激素)→垂体(分泌促甲状腺激素)→甲状腺(分泌甲状腺激素)→代谢加强。B、抑制作用:甲状腺激素增多→(抑制)下丘脑和垂体使促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素减少→甲状腺激素维持正常(反馈调节)。②横向调节:协同作用和拮抗作用。
6、在体液中除激素外,还有CO2、H+等对机体也有调节作用。
浏览量:2
下载量:0
时间:
在化学的复习过程中,我们必须学会将相关知识点归纳分类。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必考知识点总结,欢迎翻阅。
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
浏览量:3
下载量:0
时间:
总结好每一个知识点,会让你的学习更上一层楼。下面是读文网小编收集整理的高二必修三生物知识点总结以供大家学习。
1、酶:是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能)的一类有机物。大多数酶的化学本质是蛋白质(合成酶的场所主要是核糖体,水解酶的酶是蛋白酶),也有的是RNA。
2、酶促反应:酶所催化的反应。
语句:
1、酶的发现:①、1783年,意大利科学家斯巴兰让尼用实验证明:胃具有化学性消化的作用;②、1836年,德国科学家施旺从胃液中提取了胃蛋白酶;③、1926年,美国科学家萨姆纳通过化学实验证明脲酶是一种蛋白质;④20世纪80年代,美国科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化作用。
2、酶的特点:在一定条件下,能使生物体内复杂的化学反应迅速地进行,而反应前后酶的性质和质量并不发生变化。
3、酶的特性:①高效性:催化效率比无机催化剂高许多。②专一性:每种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应。③酶需要适宜的温度和pH值等条件:在最适宜的温度和pH下,酶的活性最高。温度和pH偏高和偏低,酶的活性都会明显降低。原因是过酸、过碱和高温,都能使酶分子结构遭到破坏而失去活性。
4、酶是活细胞产生的,在细胞内外都起作用,如消化酶就是在细胞外消化道内起作用的;酶对生物体内的化学反应起催化作用与调节人体新陈代谢的激素不同;虽然酶的催化效率很高,但它并不被消耗;酶大多数是蛋白质,它的合成受到遗传物质的控制,所以酶的决定因素是核酸。
5、既要除去细胞壁的同时不损伤细胞内部结构,正确的思路是:细胞壁的主要成分是纤维素、酶具有专一性,去除细胞壁选用纤维素酶使其分解。血液凝固是一系列酶促反应过程,温度、酸碱度都能影响酶的催化效率,对于动物体内酶催化的最适温度是动物的体温,动物的体温大 都在35℃左右。
6、通常酶的化学本质是蛋白质,主要在适宜条件下才有活性。胃蛋白酶是在胃中对蛋白质的水解起催化作用的。胃蛋白酶只有在酸性环境(最适PH=2左右)才有催化作用,随pH升高,其活性下降。当溶液中pH上升到6以上时,胃蛋白酶会失活,这种活性的破坏是不可逆转的。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学在高考中所占的比重较大,所以,我们要在化学学习过程中不断总结经验和知识点。学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修1的知识点,希望可以帮到你!
浏览量:2
下载量:0
时间: